电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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